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2021新高考Ⅰ卷适用于适用于河北省试题及参(Word版zj)

2021新高考Ⅰ卷适用于适用于河北省试题及参(Word版zj)

2021 年河北省新高考化学试卷 一、单项选择题:本题共 9 小题,每小题 3 分,共 27 分。在每小题给出的四个选项中,只 有一项是符合题目要求的。 1.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献,陶弘景在其《本草经集注》 中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约 0.1%)混合加 热,生铁熔化灌入熟铁,再锻打成钢。下列说法错误的是 A.钢是以铁为主的含碳合金 B.钢的含碳量越高,硬度和脆性越大 C.生铁由于含碳量高,熔点比熟铁高 D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为 Fe2O3 2.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A.芦苇可用于制造黏胶纤维,其主要成分为纤维素 B.聚氯乙烯通过加聚反应制得,可用于制作不粘锅的耐热涂层 C.淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质 D.大豆蛋白纤维是一种可降解材料 3.下列操作规范且能达到实验目的的是

4.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大,但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问

A.NO2 和 SO2 均为红棕色且有刺激性气味的气体,是酸雨的主要成因 B.汽车尾气中的主要大气污染物为 NO、SO2 和 PM2.5 C.植物直接吸收利用空气中的 NO 和 NO2 作为肥料,实现氮的固定 D.工业废气中的 SO2 可采用石灰法进行脱除

5.用中子轰击 原于产生 α 粒子(即氦核 )的核反应为: + → + 。已知元素 Y

B.Y 单质在空气中燃烧的产物是 Y2O2 C.X 和氢元素形成离子化合物 D.6Y 和 7Y 互为同素异形体 6.BiOCl 是一种具有珍珠光泽的材料,利用金属 Bi 制备 BiOCl 的工艺流程如图:

下列说法错误的是 A.酸浸工序中分次加入稀 HNO3 可降低反应剧烈程度 B.转化工序中加入稀 HCl 可抑制生成 BiONO3 C.水解工序中加入少量 CH3COONa(s)可提高 Bi3+水解程度 D.水解工序中加入少量 NH4NO3(s)有利于 BiOCl 的生成 7.NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为 18NA B.1mol 碘蒸气和 1mol 氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于 2NA C.电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为 73g,则转移电子数为 NA D.1L 1mol·L-1 溴化铵水溶液中 NH4+与 H+离子数之和大于 NA 8.苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体,结构简式如图。关于该化合物,下列说法正 确的是

A.是苯的同系物 B.分子中最多 8 个碳原子共平面 C.一氯代物有 6 种(不考虑立体异构) D.分子中含有 4 个碳碳双键 9.K-O2 电池结构如图,a 和 b 为两个电极,其中之一为单质钾片。关于该电池,下列说法错 误的是

A.隔膜允许 K+通过,不允许 O2 通过 B.放电时,电流由 b 电极沿导线流向 a 电极;充电时,b 电极为阳极 C.产生 1Ah 电量时,生成 KO2 的质量与消耗 O2 的质量比值约为 2.22 D.用此电池为铅酸蓄电池充电,消耗 3.9g 钾时,铅酸蓄电池消耗 0.9g 水 二、不定项选择题:本题共 4 小题,每小题 4 分,共 16 分。在每小题给出的四个选项中, 有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确 括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得 4 分,但只要选错一个, 该小题得 0 分。 10.关于非金属含氧酸及其盐的性质,下列说法正确的是 A.浓 H2SO4 具有强吸水性,能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B.NaClO、KClO3 等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的 pH 减小而增强 C.加热 NaI 与浓 H3PO4 混合物可制备 HI,说明 H3PO4 比 HI 酸性强 D.浓 HNO3 和稀 HNO3 与 Cu 反应的还原产物分别为 NO2 和 NO,故稀 HNO3 氧化性更强 11.如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中 W、X、Y、Z 为原子序 数依次增大的短周期元素,X 和 Z 同主族,Y 原子序数为 W 原子价电子数的 3 倍。下列说法 正确的是

A.X 和 Z 的最高化合价均为+7 价 B.HX 和 HZ 在水中均为强酸,电子式可表示为 与 C.四种元素中,Y 原子半径最大,X 原子半径最小 D.Z、W 和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

A.1mol 该物质与足量饱和 NaHCO3 溶液反应,可放出 22.4L(标准状况)CO2 B.一定量的该物质分别与足量 Na、NaOH 反应,消耗二者物质的量之比为 5∶1 C.1mol 该物质最多可与 2mol H2 发生加成反应 D.该物质可被酸性 KMnO4 溶液氧化 13.室温下,某溶液初始时仅溶有 M 和 N 且浓度相等,同时发生以下两个反应:①M+N=X+ Y;②M+N=X+Z。反应①的速率可表示为 v1=k1c2(M),反应②的速率可表示为 v2=k2c2(M)(k1、 k2 为速率常数)。反应体系中组分 M、Z 的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是

A.0~30min 时间段内,Y 的平均反应速率为 6.67×10-3mol·L-1·min-1 B.反应开始后,体系中 Y 和 Z 的浓度之比保持不变 C.如果反应能进行到底,反应结束时 62.5%的 M 转化为 Z D.反应①的活化能比反应②的活化能大 三、非选择题:共 57 分。第 14~16 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 17~18 题 为选考题。考生根据要求作答。(一)必考题:共 42 分。 14.(14 分)化学专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡 献,某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备 NaHCO3,进一步处理得到产品 Na2CO3 和 NH4Cl。实验流程如图:

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